As ligações químicas

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Atividades - Capítulo 17 

As ligações químicas 

01. Quais são os únicos elementos químicos que podem ser encontrados na natureza de forma isolada?Por quê?

Gases nobres, porque são os únicos elementos que apresentam 8 elétrons na ultima camada, com exceção do hélio.

02. Qual é o princípio da Regra de Octeto estabelecida pelos cientistas Lewis e Kossel?

A formação de ligações químicas permite aos átomos envolvidos adquirir estabilidade, pois passam a ter oito (octeto) elétrons na última camada.

03. Em que situação os átomos do hélio e do hidrogênio estão estáveis?

Quando apresentam 2 elétrons na única camada que possuem.

04. Quais são as três situações que permitem a estabilidade dos átomos de um elemento químico? Qual o nome desta união entre os átomos?

Quando ganha, quando perde e quando compartilha elétrons. Chama-se ligação química.

05. Sobre a ligação química Iônica ou eletrovalente responda:

a) Quais são as duas tendências dos átomos?

Ceder elétrons é ficar eletricamente positivo (cátions)

Receber elétrons e ficar eletricamente negativos (ânios)

 b) Qual seria a tendência dos átomos com menos de 4 elétrons na última camada?

Perder elétrons ficando positivo (cátions).

c) Numa ligação química com o Cloreto de sódio (NaCl) qual elemento cede e qual recebe elétrons? Esquematize

  Sódio (Na) cede um elétron

Cloro (Cl) recebe um elétron

d) Esquematize a ligação química Iônica do Cloreto de bário (BaCl₂).

               

06. Sobre a ligação química Covalente ou  molecular responda:

a) Qual a tendência da união dos átomos numa ligação química covalente? Compartilhar elétrons entre os átomos.

b) O conjunto de átomo ligado de forma covalente é denominado como? Molécula

c) Esquematize a ligação covalente entre dois cloros (Cl), lembrando que cada um possui 7 elétrons na ultima camada.

  

d) Quase todos os metais possuem menos de 4 elétrons na última camada, o que lhes confere uma tendência em doar elétrons. Quais os dois elementos do grupo dos metais que não seguem a regra de octeto?

Estanho e Chumbo

07. Leia atentamente sobre as três formas de representação de um composto molecular e represente as ligações químicas abaixo.

	Fórmula molecular	Fórmula eletrônica	Fórmula estrutural
a) Cloreto de sódio	NaCl		Na – Cl
b) Cloreto de cálcio	CaCl2		Cl – Ca – Cl
c) Gás oxigênio	O2		O=O

Os metais no Cotidiano 

01. Por que os átomos dos metais não se ligam entre si formando ligações iônicas ou covalentes?

Porque os átomos dos metais possuem, em geral, 1,2 ou 3 elétrons na camada de valência e apresentam tendência a perdê-los para outros elementos que não são metais.

02. De qual minério é extraído os elementos abaixo:

a) cobre: cuprita

b) alumínio: bauxita

c) ferro: hematita

d) chumbo: galena

e) zinco: esfalerita

f) arsênio: arsenopirita

03. Por que as lâmpadas incandescentes são feitas de filamentos do elemento químico Tungstênio?

Porque o tungstênio é um metal que só funde quando submetido a altíssimas temperaturas (3422 °C).

04. Qual a constituição primária

a) das ligas leves? Alumínio, manganês, magnésio e silício

b) do latão? Cobre e zinco

c) do bronze? Cobre e estanho

d) do aço? Ferro e carbono

05. Responda às questões abaixo a respeito dos metais comuns no cotidiano:

1. Qual o único metal líquido até 20 ºC? Mercúrio
2. Que metal tem cor amarela? Ouro
3. Que metal possui cor avermelhada? Cobre
4. Cite o principal metal usado em panelas e latas de refrigerante. Alumínio
5. Que metal é constituinte de latarias de automóveis? Ferro

f.     Cite três metais usados na manufatura de joias. Ouro, Prata e Platina

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Funções químicas: os ácidos e as bases

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Atividades - Capítulo 19 

Funções químicas: ácidos e bases 

01. O podemos chamar de função química? Quais são as quatro principais funções químicas?

Funções químicas são as características e comportamento químicos que as substâncias possuem. Os quatro tipos são: ácido, base, sal e óxido.

02. Num laboratório, como um cientista faz para identificar se uma substância é ácida ou não?

Ele usa indicadores que são substâncias específicas cuja coloração é alterada na presença de substâncias ácidas.

03. Para que serve o papel de tornassol num laboratório? Como interpretar seu resultado?

O papel de tornassol serve para indicar se uma substância é ácida ou base. Na interpretação basta observar a cor: se o papel ficar vermelho indica substância ácida, se na mudar de cor indica substância base.

04. Cite as duas principais propriedades que permitem caracterizar um ácido.

 - sabor azedo

- originar íons quando em solução aquosa, sendo um destes íons os cátions H⁺.

05. Por que uma mistura de limão, bem azedo, e água pode conduzir uma corrente elétrica e permitir a geração de energia?

Porque a acidez do limão possui compostos ligados de forma covalente que quando quebrados libera íons (cátions)

06. Os ácidos podem ser classificados em dois grandes grupos: hidrácidos e oxiácidos. Qual a diferença entre eles?

Os hidrácidos são ácidos que não possuem oxigênio em sua molécula, já os oxiácidos são ácidos que possuem oxigênio em suas moléculas.

07. O que são bases?

São substâncias formadas pelo ânion OH-  (hidroxila ou hidróxido) e um cátion.

08. Qual a principal diferença entre um ácido e uma base?

	Ácido	Base
Tipo de ligação (iônica ou covalente) em soluções aquosas	covalente	Iônica
Produz ou libera íons	produção	liberação
Permite condução de corrente elétrica?	sim	sim

Principais ácidos e bases algumas de suas aplicações

Após ler atentamente o texto da página 253 e 257 e complete a tabela.

		Nome do ácido	Hidrácido ou Oxiácido Hidróxido	Utilização
Ácidos	HCl	Ácido clorídrico ou muriático	Hidrácido	Limpeza de pisos e superfícies metálicas. Acidez estomacal.
	HF	Ácido fluorídrico	Hidrácido	Corrosão de vidros
	H2SO4	Ácido sulfúrico	Oxiácido	Produção de corantes, tintas, explosivos, papel, etc. Como fertilizantes. Bateria de automóvel
	HNO3	Ácido nítrico	Oxiácido	Fabricação de explosivos. Como fertilizantes agrícolas.
	HCN	Ácido cianídrico	Hidrácido	Fabricação de plásticos, acrílicos e corantes.
	H3PO4	Ácido fosfórico	Oxiácido	Fabricação de tintas, alimentos, vidro e fertilizantes agrícolas.
Base	NaOH	Hidróxido de cálcio	Hidróxido	Fabricação de sabão, detergentes, desentupidores.
	Mg(OH)2	Hidróxido de magnésio	Hidróxido	Laxante e anti-ácido
	Ca(OH)2	Hidróxido de cálcio (cal)	Hidróxido	Construção civil a na purificação do açúcar
	NH4OH)	Hidróxido de amônio	Hidróxido	Produtos de limpeza doméstica. Revelação de filmes fotográficos e na indústria têxtil.

Ácido, básico ou neutro?

Página 257 e 258

01. O que é a escala de pH?

É uma escala, feita experimentalmente, que permite identificar o grau de acidez de uma substância.

02. Numa escala de pH (0 a 14) qual variação indica uma substância?

a) neutra: com pH igual a 7

b) ácida: com o pH menor que 7

c) base: com o pH maior que 7

03. Desenhe uma escala de pH do seu caderno.

04. O que significa a palavra pH? Por que recebeu este nome?

PH significa "potencial Hidrogeniônico"

O "p" vem do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o íon de hidrogênio (H⁺). Assim significa quanto de Hidrogênio uma substância possui. 

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A tabela periódica dos elementos químicos

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Atividades - Capítulo 16

A tabela periódica dos elementos químicos 

01. O que é uma tabela periódica?

Uma tabela que organiza todos os elementos químicos observando certas semelhanças e propriedades.

02. Quando a tabela atual foi organizada? Quem foram os responsáveis?

Em 1869, pelo químico alemão Julius Lothar Meyer e o russo Dnitri Mendeleev.

03. Qual a principal organização da tabela periódica? Pelo numero atômico.

04. Como a tabela periódica está dividida? Nomeie estas divisões.

Em sete linhas horizontais chamadas períodos ou séries

Em dezoito linhas verticais chamadas colunas, grupos ou famílias.

05. Qual o nome de cada uma das duas linhas (séries) que ficam abaixo da tabela periódica? Por que ficam abaixo da tabela central?

Primeira linha chama-se lantanídeos e a segunda actinídios. Ficam abaixo por questão de estética, pois deveriam ficar no meio da tabela entre: o bário e háfnio; e Rádio e Ruterfódio, respectivamente.

06. Quais os dois grandes grupos que dividem os elementos químicos? Metais e ametais.

07. Qual a localização dos gases nobres? Quais são as principais características deles?

Ficam na última linha vertical. Não se misturam facilmente com outros elementos químicos.

08. Quais são os dois elementos representativos? Hidrogênio e hélio.

09. Quais são os elementos de transição? Elementos dos grupos 3 a 12.

10. Como se chama a última camada eletrônica da tabela periódica? Camada de valência.

Localizando informações na tabela periódica

01. Localize:

a) massa atômica do:    

Boro 10,811 Xenônio 131,293 Platina 195,084 Titânio 47,867 Fósforo 30,974

b) numero atômico do:                               

Zinco      30       Cloro      17       Gálio    31      Ósmio      76       Túlio 69          

c) Distribuição eletrônica do:

Hélio 2                  Cobre 2 – 8 – 18 – 1                           Potássio 2 – 8 – 8 – 1

02. Qual elemento está na localização abaixo:

a) grupo IVA período 6 Chumbo (Pb)

b) grupo VIB período 7 Seabórgio (Sg)

c) grupo IIA período 2 Berílio (Be)

Elementos químicos: características e importância 

01. Que características possuem os elementos do grupo 1 que os fizeram ser chamados de metais alcalinos?

Porque cinzas de plantas que possuíam estes elementos ao serem misturadas com a pele a deixavam escorregadia.

02. Quais são os elementos químicos alcalinoterrosos?

Berílio, Be (z = 4); magnésio, Mg (12); cálcio, Ca (z = 20); estrôncio, Sr (z = 38);bário, Ba (z = 56); e rádio, Ra (z = 88).

03. O período 6 e 7 coluna 3 estão os lantanídeos (La) e actínios (Ac). Onde estes são utilizados, cite exemplos?

Lantanídeos na fabricação de televisores coloridos. Urânio (U) utilizado como combustíveis em usinas nucleares e o Américo (Am)utilizado na fabricação de detectores de fumaça.

04. De qual minério o alumínio é extraído? Bauxita

05. Onde podemos encontrar carbono? Nos seres vivos, na crosta terrestre como carbonatos, no carvão, petróleo e gás natural.

06. De quais elementos químicos é formado o bronze? Estanho e cobre

07. Quais os principais elementos que constituem a atmosfera? Fora a atmosfera onde também podem ser encontrados?

Nitrogênio (78%) e Oxigênio (21%).Nitrogênio também encontrado em compostos nitrogenados na agricultura, nos seres vivos. Já o oxigênio pode ser encontrado na maioria dos seres vivos e na água.

08. Quais são os metais halogênios? Qual é a principal característica dos halogênios?

Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e o Astato. Todos possuem sais na sua constituição.

09. Quais são os elementos menos reativos? Como são chamados?

Gases Nobres: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e o radônio.

10. Na Terra encontramos pouquíssimo hélio. Cite as características de abundância deste elemento.

É o segundo elemento químico mais abundante do universo (hidrogênio é o primeiro). Encontrado em grande quantidade no Sol.

Atividades sobre os Elementos químicos na Tabela Periódica

01. Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período? Cloro

02. Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais? Alternativa d

a)    He, Os, O, B, H              b)    He, Ne, Ar, Kr, Xe               c)    B, Si, As, Sb, Te                         d)    C, N, P, Br, I, At

03. O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico são respectivamente: Alternativa a

a)    Fr e F                            b)    H e At                          c)    Li e At                           d)    Li e F                             e)    Fr e F

04. O número atômico do elemento que se encontra no 3º período, família 3A é: Alternativa d (alumínio )

a) 10.                       b) 12.                      c) 23.                 d) 13.                          e) 31.

05. Um átomo tem número atômico 79 e massa atômica (aproximada) de 196. Qual é esse átomo? Ouro (Au)

06.  O átomo de um certo elemento químico possui 31 prótons, qual será o seu número de elétrons?

31 elétrons (num átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons)

07. Quem sou eu?

1. Sou metal, sou valioso, epelo homem sou cobiçado; Mas na ânsia de me encontrar, Ele deixa o ambiente ameaçado. Sou da coluna 11, pode crer. Consulte a tabela pra me conhecer .

Sou o           Ouro______ e meu símbolo é _____Au______.

2. Sou do grupo da direita, os metais não são dos nossos. Sou constituinte importante, do cérebro e dos ossos.
Se na coluna 15 procurar, vai ser fácil me encontrar.

Sou o           Fósforo______ e meu símbolo é _____P______.

3. O oxigênio não gosta que eu brilhe, mas comigo se combina. No sangue sou importante, sou parte da hemoglobina. Sou do 4º período, sou metal. Quem eu sou afinal?

Sou o           Ferro______ e meu símbolo é _____Fe______.

4. Embora você não perceba, me ingere junto com o sal. Não gosto de muito papo, conservo a tireoide normal.
Só tem de me achar, se na  17 procurar!

Sou o           Iodo______ e meu símbolo é _____I______.

08. Faça a leitura do texto e após identifique todos os elementos químicos presentes:

Carta de Amor de um Químico

Berílio Horizonte, zinco de benzeno de 2000.

                               Querida Valência,

                Sinto que estrôncio  perdidamente apaixonado por ti. Ao deitar-me, quando descálcio meus sapatos, mercúrio no silício da noite, reflito e vejo que sinto sódio. Então, desesperadamente, chouro. 

                Sem ti, Valência, minha vida é um inferro. Ao pensar que tudo começou com um arsênio de mão, cloro de vergonha. Sabismuto bem que te amo, embora não o digas, sei que gostas de um tal de Hélio e também do Hidro-Eugênio. De antimônio posso assegurar-te que não sal nenhum érbio e que trabário para viver. Oxigênio cruel tu tens, Valência! Não permetais que eu cometa algo errádio. 

                Por que me fazer sofrer tanto assim, sabendo que tu és a luz que me alumina? Meu caso é cério, mas não ácido razão para um escândio social. 

                Eu soube que a Inês contou que te embromo com esse namouro. Manganês, deixa de onda e não acredita niquela disser, pois sabes que nunca agi de modo estanho contigo. Aliás, se não tiveres arranjado outro argôniomento, procura um Avogadro e me metaisna cadeia. Lembra-te, porém, que não me sais do pensamento. 

Abrácidos comovidros deste que muito te ama.

     Magnésio      

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