As ligações químicas


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Atividades - Capítulo 17 
As ligações químicas 


01. Quais são os únicos elementos químicos que podem ser encontrados na natureza de forma isolada?Por quê?
Gases nobres, porque são os únicos elementos que apresentam 8 elétrons na ultima camada, com exceção do hélio.

02. Qual é o princípio da Regra de Octeto estabelecida pelos cientistas Lewis e Kossel?
A formação de ligações químicas permite aos átomos envolvidos adquirir estabilidade, pois passam a ter oito (octeto) elétrons na última camada.

03. Em que situação os átomos do hélio e do hidrogênio estão estáveis?
Quando apresentam 2 elétrons na única camada que possuem.

04. Quais são as três situações que permitem a estabilidade dos átomos de um elemento químico? Qual o nome desta união entre os átomos?
Quando ganha, quando perde e quando compartilha elétrons. Chama-se ligação química.

05. Sobre a ligação química Iônica ou eletrovalente responda:
a) Quais são as duas tendências dos átomos?
Ceder elétrons é ficar eletricamente positivo (cátions)
Receber elétrons e ficar eletricamente negativos (ânios)

 b) Qual seria a tendência dos átomos com menos de 4 elétrons na última camada?
Perder elétrons ficando positivo (cátions).

c) Numa ligação química com o Cloreto de sódio (NaCl) qual elemento cede e qual recebe elétrons? Esquematize
  Sódio (Na) cede um elétron
Cloro (Cl) recebe um elétron

d) Esquematize a ligação química Iônica do Cloreto de bário (BaCl2).
               
06. Sobre a ligação química Covalente ou  molecular responda:

a) Qual a tendência da união dos átomos numa ligação química covalente? Compartilhar elétrons entre os átomos.
b) O conjunto de átomo ligado de forma covalente é denominado como? Molécula
c) Esquematize a ligação covalente entre dois cloros (Cl), lembrando que cada um possui 7 elétrons na ultima camada.
  
d) Quase todos os metais possuem menos de 4 elétrons na última camada, o que lhes confere uma tendência em doar elétrons. Quais os dois elementos do grupo dos metais que não seguem a regra de octeto?
Estanho e Chumbo

07. Leia atentamente sobre as três formas de representação de um composto molecular e represente as ligações químicas abaixo.

Fórmula molecular
Fórmula eletrônica
Fórmula estrutural
a) Cloreto de sódio
NaCl
Na – Cl
b) Cloreto de cálcio
CaCl2
Cl – Ca – Cl
c) Gás oxigênio
O2
O=O


Os metais no Cotidiano 

01. Por que os átomos dos metais não se ligam entre si formando ligações iônicas ou covalentes?
Porque os átomos dos metais possuem, em geral, 1,2 ou 3 elétrons na camada de valência e apresentam tendência a perdê-los para outros elementos que não são metais.

02. De qual minério é extraído os elementos abaixo:
a) cobre: cuprita
b) alumínio: bauxita
c) ferro: hematita
d) chumbo: galena
e) zinco: esfalerita
f) arsênio: arsenopirita

03. Por que as lâmpadas incandescentes são feitas de filamentos do elemento químico Tungstênio?
Porque o tungstênio é um metal que só funde quando submetido a altíssimas temperaturas (3422 °C).

04. Qual a constituição primária
a) das ligas leves? Alumínio, manganês, magnésio e silício
b) do latão? Cobre e zinco
c) do bronze? Cobre e estanho
d) do aço? Ferro e carbono

05. Responda às questões abaixo a respeito dos metais comuns no cotidiano:
  1. Qual o único metal líquido até 20 ºC? Mercúrio
  2. Que metal tem cor amarela? Ouro
  3. Que metal possui cor avermelhada? Cobre
  4. Cite o principal metal usado em panelas e latas de refrigerante. Alumínio
  5. Que metal é constituinte de latarias de automóveis? Ferro

f.     Cite três metais usados na manufatura de joias. Ouro, Prata e Platina

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Fernanda Aires Guedes Ferreira

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