Distribuição eletrônica de elétrons

Aprenda a fazer a distribuição eletrônica dos elétrons na eletrosfera do átomo. 



Distribuição em níveis de energia

Nos elementos químicos conhecidos, os átomos po­dem distribuir-se em 7 níveis de energia (contendo elétrons) que são re­presentados, em sequência, a partir do núcleo, pelas letras K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Estes números são chamados de números quânticos principais, eles representm a aproximada dis­tância do elétron ao núcleo, como também a energia do elé­tron. Se um elétron tem número quântico principal igual a 3, ele pertence à camada M e tem a energia desse nível.



Camada de valência
O nível de energia mais externo do átomo é denomi­nado camada de valência. Assim, no átomo do exemplo anterior é a camada M. Ela pode conter, no máximo, 8 elétrons.


Regras



1 - Vai distribuindo os elétrons de acordo com a quantidade que cada camada aguenta (K=2; L=8; M=18; N=32; O=32; P=18; Q=8)



2 - Na última camada, chamada camada de valência, não pode ficar mais do que 8 elétrons.



3 - Se na última camada ficar mais do que 8 elétrons para serem distribuídos fazer o seguinte:



       3.1 se o numero for entre 8 e 18: coloca oito na penúltima camada e o restante continua                         distribuindo.

          

       3.2 se o número for entre 18 e 32: coloca dezoito na penúltima camada e o restante continua                  distribuindo.


Exemplo:

Represente, esquematicamente, o átomo de número atômico 17 (Cloro - Cl)
Distribuição eletrônica do átomo Z=17


Nº atômico
K
(2)
L
(8)
M
(18)
N
(32)
O
(32)
P
(18)
Q
(8)
Na (Sódio)
11
2
8
1




C (Carbono)
6
2
4





As (Arsênio)
33
2
8
18
5



Cl (Cloro)
17
2
8
7




Ouro(Au)
79
2
8
18
32
18
1

Iodo (I)
53
2
8
18
18
7


Rádio (Ra)
88
2
8
18
32
18
8
2
Chumbo (Pb)
82
2
8
18
32
18
4


Explicação das respostas da tabela acima

Em Na, C, As e Cl  a distribuição é simples, basta ir distribuindo observando quanto camada suporta. Sempre no final o número de elétrons que sobrou foi menor que oito na última camada.

Em Au (ouro) - Quando chega na camada "O", sobra 19 elétrons, a camada até aguenta,  pois a camada "O" suporta 32 elétrons. Porém, não podemos deixar mais do que 8 elétrons na ultima camada. Então, como 19 está entre 18 e 32 (regra 3.2 acima) devemos deixar 18 elétrons na camada "O" e o restante (1) na última camada.

Em I (iodo) sobra 25 na camada N. Então, como 25 está entre 18 e 32 (regra 3.2 acima) devemos deixar 18 elétrons na camada N e o restante (7) na última camada.

Em Ra (rádio) sobra 28 na camada "O". Então, como 28 está entre 18 e 32 (regra 3.2 acima) devemos deixar 18 elétrons na camada "O" e o restante (10) continua sendo distribuído. Como o que restou (10) está entre 8 e 18 (regra 3.1 acima) devemos deixar 8 elétrons na camada "P" e o restante (2) na última camada.

Em Pb (chumbo) sobra 22 na camada "O". Então, como 22 está entre 18 e 32 (regra 3.2 acima) devemos deixar 18 elétrons na camada "O" e o restante (4) na camada P.

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Fernanda Aires Guedes Ferreira

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