Atividades de Ciências sobre O átomo: estrutura e identificação

Atividades de Ciências sobre 
O átomo: estrutura e identificação
Nome: ________________________________________________________nº _____________

Turma: ________ Professor (a) _______________________ data: ____/_____/______

01. Quem foi Jonh Dalton?
Um cientista inglês que nasceu em 1766 e morreu em 1844 e propôs um modelo de átomo.

02. Quais as afirmações que formulam a Teoria atômica de Dalton? Transcreva em detalhes para o seu caderno.
I – Toda matéria é constituída por átomos.
II – Todos os átomos que apresentam as mesmas características pertencem a um mesmo elemento químico.
III – Os átomos dos elementos químicos podem combinar-se, formando várias substâncias.
IV – Numa reação química ocorre a recombinação entre átomos de elementos químicos, com a formação de nova(s) substâncias, mas os átomos não sofrem alterações.

03. Os estudos de Dalton foram baseados em estudos preliminares feitos pelo cientista Lavoisier. Qual foi a conclusão que Lavoisier chegou sobre as reações químicas?
Numa reação química, em um sistema fechado, a quantidade de matéria existente antes da reação (massa dos reagentes) é a mesma depois dela (massa dos produtos).

04. O que enuncia a Lei da conservação da massa proposta por Lavoisier?
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

05. Enumere os acontecimentos históricos sobre a estrutura do átomo.
 (   2   ) Percepção que os átomos possuíam cargas elétrica negativas e positivas
(    4   ) Modelo atômico com órbitas de elétrons proposto por Ernest Rutherford e Niels Bohr.
(    3   ) Identificação do nêutron que não possui carga elétrica.
 (   1   ) Átomo como partícula indivisível, imutável e maciça proposto por Dalton.

06. Sobre o modelo atual para a estrutura atômica responda:
a) Qual o nome deste modelo? Rutherford-Bohr
b) O átomo é formado de duas regiões quais são elas? De quais cargas cada região é formada?
Núcleo que é a região central é possui os prótons (cargas positivas) e os nêutrons que não possuem carga.
c) Como a energia dos elétrons fica disposta nas órbitas da eletrosfera?
Em cada órbita o elétron possui uma energia específica, sendo que quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron, quanto mais afastado, maior a energia.
d) O que é necessário para que um elétron mude de órbita dentro da eletrosfera?
Para que ele passe para uma órbita de menor energia (mais próxima do núcleo) para uma de maior energia (mais afastada do núcleo) é preciso fornecer energia ao elétron. Para o processo contrário é necessário que o elétron libere energia.

07. Qual a massa das cargas elétricas do átomo?
a) em gramas
Prótons = 1,673 x 10-24 g (0,000 000 000 000 000 000 000 001 673 g)
Nêutrons = 1,675 x 10-24 g (0,000 000 000 000 000 000 000 001 675 g)
Elétrons = 9,11x 10-28 g (0,000 000 000 000 000 000 000 000 000 911 g)
b) em Unidade de massa atômica (u)
Prótons = 1,007 u
Nêutrons = 1,009 u
Elétrons = 0,0005 u
08. Complete:
a) Todos os átomos que possuem o mesmo número de ______prótons_____ pertencem ao mesmo elemento químico.
b) Um átomo é considerado neutro quando o numero total de ______elétrons_____ é igual ao numero de ______prótons_____.
c) As ______camadas eletrônicas_____  são regiões dentro da eletrosfera nos quais é muito provável encontrar os ______elétrons_____.
d) Os  ______elétrons_____  estão constante movimentação nas camadas eletrônicas da eletrosfera, sendo que quanto mais ______longe_____   do núcleo ______maior_____ a quantidade de energia.


09. Quantas camadas eletrônicas ou camadas de energia se pode encontrar na eletrosfera dos átomos? Como são nomeadas? Faça um desenho representando-as.
Pode-se encontrar até sete camadas chamadas de K, L, M, N, O, P e Q.


10. Em que situação um átomo neutro virá um íon positivo ou também denominado cátion? Cite um átomo com exemplo.
Quando este átomo neutro perde algum elétron, o que faz que fique positivo.
Ex: Átomo de Sódio (Na) apresenta z= 11, portanto 11 prótons e 11 elétrons. Se perder 1 elétron, ficará com 11 prótons e 10 elétrons, prevalecendo a carga positiva.

11. Em que situação um átomo neutro virá um íon negativo ou também denominado ânion?
Quando este átomo neutro  ganha mais um elétron, o que faz que fique negativo.
Ex: Átomo de enxofre (S) apresenta z= 16, portanto 16 prótons e 16 elétrons. Se ganhar um ou mais e elétron, ficará com 16 prótons e 17 elétrons, prevalecendo a negativa.

12. Cada camada da eletrosfera pode abrigar um número máximo de elétrons. Quais são os números máximos de elétrons que podem ser abrigados em cada camada?
 K=2                        L=8                          M=18                      N=32                       O=32                       P=18                       Q= 8

13. Observe as regras para fazer a distribuição dos elétrons nas camadas eletrônicas e pratique-as nos átomos abaixo: Encontre na sua tabela periódica o numero atômico (z) dos átomos.

Nº atômico
K
(2)
L
(8)
M
(18)
N
(32)
O
(32)
P
(18)
Q
(8)
Na (Sódio)
11
2
8
1




C (Carbono)
6
2
4





As (Arsênio)
33
2
8
18
5



Cl (Cloro)
17
2
8
7




Ouro(Au)
79
2
8
18
32
18
1

Iodo (I)
53
2
8
18
18
7


Rádio (Ra)
88
2
8
18
32
18
8
2
Chumbo (Pb)
82
2
8
18
32
18
4


14. Leia atentamente as explicações sobre o número de massa de um átomo (página 218) e complete a tabela abaixo.

Número atômico (Z)
Número de massa (A)

Prótons (p)
Nêutrons (n)
fórmulas
Z = p

A = Z +n
A = p + n
p = Z
p = A - n
n = A – p
n = A - Z
Rutênio (Ru)
44
101
44
p =57
Cádmio (Cd)
48
112
48
64
Magnésio (Mg)
12
24
12
12
Cromo (Cr)
24
52
24
28
Cobre (Cu)
29
63
29
34
Oxigênio (O)
8
16
8
8
- Observação consulte sua tabela periódica para saber o nº atômico (Z) e a massa atômica (A).
- Use a massa atômica sempre arredondada.



Atividades Complementar sobre distribuição eletrônica

Faça a distribuição eletrônica dos elementos químicos da tabela abaixo.

Nº atômico
K
(2)
L
(8)
M
(18)
N
(32)
O
(32)
P
(18)
Q
(8)
Manganês
25
2
8
13
2



Bário
56
2
8
18
18
8
2

Bismuto
83
2
8
18
32
18
5

Xenônio
54
2
8
18
18
8


Polônio
84
2
8
18
32
18
6

Zinco
30
2
8
18
2



Estrôncio
38
2
8
18
8
2





Isótopos de Hidrogênio

01. O que são Isótopos? 
São átomos que possuem o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.

02. Quando o elemento Hidrogênio passa a ser chamado de deutério ou hidrogênio pesado?
Quando além de um próton, há um nêutron no núcleo do átomo de hidrogênio.

03. Quando o elemento hidrogênio é radiativo é recebe o nome de trítio? Quando possui dois nêutrons no núcleo.

04. Na formação de substâncias como, por exemplo, a água o hidrogênio comum pode ser substituído por outros hidrogênios. No caso da água o que poderá acontecer se o hidrogênio comum for substituído pelo deutério? No estado sólido o gelo não mais irá flutuar na água doce, devido ao fato do deutério ser mais pesado.

05. Pensando no exercício anterior explique um problema ambiental que poderá resultar a troca do hidrogênio comum pelo deutério.
- nos polos, por exemplo, as geleiras podem afundar.
- animais aquáticos podem sofrer com as mudanças no deslocamento do gelo.
- ciclo da água receberá moléculas de água mais pesados o que poderá resultar em poluição atmosférica.

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Fernanda Aires Guedes Ferreira

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