Atividades de Ciências sobre
Nome: ________________________________________________________nº
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Turma: ________ Professor (a) _______________________ data:
____/_____/______
01. Como se obtêm um sal? Através
da reação química, em laboratório, de um ácido e uma base. Formando-se também
água.
02. Como podemos definir quimicamente
o que é um sal? Composto iônico formado por pelo menos um cátion
diferente de H+ e pelo menos por um ânion diferente de OH-.
Ou seja, entre um metal e um ametal.
03. Onde podemos encontrar óxidos? Devido
a sua abundância na natureza podem ser encontrados naturalmente em todos os
ambientes: nas rochas da crosta terrestre, na água dos rios e dos mares, no ar
atmosférico.
04. Por que os óxidos podem ser
definidos como compostos binários?
Porque
são formados pela combinação de dois elementos, sendo um deles sempre o
oxigênio.
05. Qual a diferença entre um óxido
ácido e um óxido base?
Os
óxidos ácidos reagem com água e formam
um ácido, enquanto os óxidos bases formam bases.
Alguns sais e
óxidos suas importâncias
Página 261 e 266
Leia atentamente os textos que estão
nas páginas 261 e 266 e complete a tabela.
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Nome
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Utilização
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Sais
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NaCl
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Cloreto de sódio
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Preparo de alimento e soro caseiro.
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NaI
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Iodeto de sódio
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Evitar o bócio ou “papo”
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Kl
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Iodeto de potássio
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Evitar o bócio ou “papo”
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Naf
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Fluoreto de sódio
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Usada no creme dental por ser anticárie.
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NaNO3
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Nitrato de sódio (salitre)
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Adubos fertilizantes muito utilizados.
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NaHCO3
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Bicarbonato de sódio
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Medicamento antiácidos estomacais. Fermento de pães e bolos.
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CaCO3
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Carbonato de cálcio
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Componente do mármore.
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CaSO4
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Sulfato de cálcio
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Fabricação de giz, gesso e porcelana.
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Óxidos
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CaO
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Óxido de cálcio ou Cal
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Aplicação na agricultura para diminuir a acidez do solo. Produção
de argamassa na construção civil.
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N2O
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Monóxido de dinitrogênio
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Gás ilariante (que produz riso), causa euforia e anestésico.
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SO2
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Dióxido de enxofre
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Obtenção de ácido sulfúrico. Branqueamento de óleos alimentícios.
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CO2
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Dióxido de carbono
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Produção de gelo-seco para bebidas. Refinação do açúcar comum.
Fonte de carbono na fotossíntese.
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Chuvas ácidas
01. Quando pode ocorrer chuva ácida?
Quando
aumenta a concentração de certos óxidos na atmosfera, como dióxido de enxofre e
óxidos de nitrogênio.
02. Por que os óxidos acabam
produzindo ácidos na chuva?
Porque
os ácidos reagem com a água e geram ácidos, como o ácido sulfúrico e o ácido nítrico.
03. O que a chuva ácida promove?
A
aceleração da corrosão de partes de edifícios, pontes, represas, equipamentos
industriais, redes de canalização de água, depósitos subterrâneos e cabos
elétricos, além de corroer a pintura de automóveis.
04. O que a chuva ácida promove no
ambiente natural?
Danos
às folhas de árvores, acidez do solo.Rios e lagos também podemficar ácidos, o
que ocasiona a mortes de muitos seres vivos.
